Учебная работа № 341509. Тема: Геометрия

Учебная работа № 341509. Тема: Геометрия

Выдержка из похожей работы

…

Геометрія молекул

…….тя
електронних хмар.

В природі є величезна кількість
молекул, які мають різноманітну форму.

Що слід розуміти під формою
молекули?

Молекула – це система
додатньо-завершених ядер, що певним
чином розміщені в просторі, і електронна
хмара, утворена внутрішніми і зовнішніми
електронами атомів, що входять в склад
молекули. Внутрішні електрони атомів,
що лежать близько до ядра, в утворенні
хімічного зв’язку між атомами участі
не приймають, а зовнішні електрони в
молекулі поводять себе не так як в
окремих атомах. Форми молекул можуть
бути розділені на три групи:

1. Лінійні – двох- і багатоатомні
молекули, ядра яких розміщені по прямій.

2. Плоскі – ядра молекул розміщені
в одній площині.

3. Просторові – найбільш чисельніший
і різноманітний клас.

Що слід розуміти під геометричною
формою молекул?

Строго кажучи, форма молекули
повинна визначатись зовнішньою
електронною оболонкою молекули. Але з
квантової механіки відомо, що положення
електронів в просторі не визначене і
можна говорити тільки про імовірність
того чи іншого перебування електронів,
тому визначати геометричну форму
молекули по електронній оболонці
незручно, так як в різних експериментах
може виявитись різною. У зв’язку з цим
під формою і розмірами молекули розуміють
слідуюче: під формою молекули розуміють
закон взаємного розміщення додатньо
заряджених ядер молекули в просторі, а
під розмірами молекул розуміють об’єм
простору, який займають ядра молекули.
Тому основними геометричними параметрами,
що визначають геометричну форму молекули
є: довжина хімічних зв’язків.

Довжиною хімічного зв’язку
називається віддаль по прямій між ядрами
атомів, що зв’язані між собою хімічним
зв’язком. Оцінити довжину хімічного
зв’язку у двохатомній молекулі (АВ), що
утворюється за схемою А2
+ В2 = 2АВ,
можна за формулою

де dA–A
і dB–B
– міжатомні віддалі в молекулах А2
і В2.

Міжатомна віддаль, як правило,
рівна сумі ковалентних радіусів атомів,
що утворили зв’язок. Наприклад, d(Si–C)
= rков(С)
+ rков(Si)
= =
0,771
+
1,75
=
2,528Å. На довжину зв’язку
між однотипними атомами впливає розподіл
електронної густини у молекулах.
Наприклад, d(N–H)
у різних молекулах різне:

1) NH3
d(N–H)
=
1,008Å; 4)
HN3 d(N–H)
=
1,02Å;

2) Co(NH2)2
d(N–H) = 1,036Å;
5) HNCS d(N–H) = 1,013Å;

3) NH4+
d(N–H) = 1,034Å;
6) NHCO d(N–H) = 0,99Å.

З метою врахування розподілу
електронної густини в молекулі Шомакер
і Стівенсон для розрахунку міжато
…